PRÁCTICA DE LABORATORIO: “Cristalización de la sal común”

Experiencia dedicada a los alumnos de Educación Secundaria, más concretamente del nivel de 1º Bachillerato.

INTRODUCCIÓN:

Los minerales están compuestos por átomos, iones o moléculas ordenados en una red cristalina que llamamos red espacial.

La cristalización es un proceso por el cual esos átomos, iones o moléculas se ordenan de tal forma que llegan a constituir cristales (formas geométricas que podemos apreciar a simple vista), manifestación visible de la estructura cristalina de sus componentes.

La formación de cristales minerales tiene lugar en la naturaleza, fundamentalmente, según alguno de estos procesos:

• Precipitación: por evaporación del agua de una disolución (es el caso de los cristales de sal gema).

• Sublimación: paso de gas a sólido (algunos cristales de rocas magmáticas formados a partir de los gases del magma) en realidad este proceso se denomina sublimación inversa.

• Solidificación: paso de líquido denso a sólido por enfriamiento (también se da en la formación de rocas magmáticas).

En todos los casos se requieren las adecuadas condiciones de espacio y tiempo. Cuanto mejores sean las condiciones, mayores serán los cristales que se obtengan.

OBJETIVOS:

Determinar la influencia de diferentes factores en el número y tamaño de los cristales de sal común formados, reproduciendo lo que ocurre en la naturaleza, por el proceso de precipitación.

MATERIALES:

- Disoluciones de sal común de diferentes concentraciones.

* Disolución 1: diluida

* Disolución 2: saturada

- Portaobjetos

- Lamparilla de alcohol

- Pinzas de madera

- Microscopio

DESARROLLO:

Caso 1:

- Factor variable: concentración.

- Factores controlados: temperatura, espacio, tiempo y reposo.

- Toma dos portaobjetos y rotúlalos (1ª y 1b).

- Pon dos gotas de la disolución 1 en el 1º y dos gotas de la disolución 2 en el 1b.

- Deja los dos portaobjetos sobre el condensador del microscopio óptico y espera que el agua se evapore en ambos controlando el tiempo. (Mientras tanto, ves redactando el informe en tu cuaderno).

- Termina la evaporación observa al microscopio los cristales y anota en la tabla los resultados obtenidos.

Caso 2:

- Factores variables: temperatura, tiempo y reposo.

- Factores controlados: concentración y espacio.

- Toma dos portaobjetos y rotúlalos (2a y 2b).

- Pon dos gotas de la disolución 2 en el portaobjetos 2ª y dos gotas también de la disolución 2 en el portaobjetos 2b.

- Deja el portaobjetos 2b con las pinzas y pásalo repetidas veces sobre la llama de la lamparilla, hasta que el agua se evapore totalmente.

- Observa ambas muestras al microscopio óptico y anota en la tabla los resultados obtenidos.

RESULTADOS Y CONCLUSIONES:

- Completa la tabla indicando los resultados obtenidos en cada caso con referencia al número (mucho o poco) y al tamaño (grande o pequeño) de los cristales formados.