· Obtención de un compuesto a partir de sus elementos.
· Determinación de la fórmula empírica de un compuesto.
Material
· Soporte de base de hierro.
· Aro-soporte metálico.
· Rejilla de alambre.
· Crisol con tapa.
· Varilla de vidrio para agitar.
· Mechero.
· Balanza.
· Pinzas para el crisol
· Magnesio (virutas)
· Agua destilada.
Procedimiento.
1. Calienta el crisol con tapa quedando la tapa de forma entreabierta, durante tres minutos, para eliminar la humedad que pudiera tener. Deja enfriar el crisol y trasládalo con las pinzas sobre una rejilla metálica.
2. Cuando el crisol y su tapa estén suficientemente fríos, determina su masa, anotando el resultado.
3. Introduce en el crisol una cantidad de magnesio próxima a 0.5 g. mide la masa del crisol con el magnesio, anota los resultados en la tabla de datos.
4. Coloca el crisol sin la tapa y con el magnesio en el triángulo refractario. Caliéntalo con el mechero. Inicialmente, la llama debe ser pequeña y debe ir aumentando gradualmente hasta que el magnesio arda con llama blanca o amarilla. Una vez ocurra esto, se tapa el crisol y se retira el mechero, ya que al arder, tiende a vaporizarse el oxido de magnesio, que se escapa del crisol en forma de humo blanco. Transcurrido un minuto levanta cuidadosamente la tapa del crisol, utilizando las pinzas para ello. Esto permite la entrada de oxigeno. Calienta de nuevo el crisol y cuando el magnesio vuelva a arder, coloca de nuevo la tapa y aparte el mechero. Repite la operación hasta que el crisol pueda ser calentado sin que arda el magnesio. Calienta entonces fuertemente el crisol, sin tapa, durante 4 o 5 minutos, para asegurar que la combustión es completa.
5. Coloca el crisol sobre la rejilla metálica y déjalo enfriar.
6. Cuando el crisol esté frío (al tacto), colócalo sobre la mesa de laboratorio. Utiliza una varilla para reducir a polvo el producto que queda en el crisol´
7. Añade agua destilada al crisol, hasta que el producto quede húmedo. El producto blanco es oxido de magnesio, mientras que el amarillo-naranja es nitruro de magnesio. Al adicionar agua, el nitruro de magnesio reacciona formando óxido de magnesio y amoniaco, desprendiendo calor. Es por ello por lo que los humos que se producen en el crisol tiene olor a amoniaco.
8. Coloca el crisol en el triangulo refractario y caliéntalo hasta que el producto este seco, dejándolo enfriar.
9. Tapa el crisol y calcula la masa total.
Resultados.
Masa del crisol + tapa:
Masa del crisol + tapa+ magnesio:
Masa del crisol+tapa+producto:
Cálculos numéricos.
1. Calcula la masa de magnesio utilizada en este proceso.
2. Calcula la masa de oxido de magnesio obtenido.
3. Calcula la masa de oxigeno que reacciona con el magnesio, aplicando la ley de conservación de la masa.
4. Calcula la fórmula empírica del oxido de magnesio.
5. Calcula, a partir de la formula empírica, la masa molecular relativa.
6. Calcula el porcentaje de magnesio y de oxigeno que existen en la masa molecular relativa.
Bibliografía:
Curso de Analista de laboratorio de las Industrias agroalimentarias” del SEXPE.
Química General. De M.R.Fernandez y J.A. Fidalgo.
