Introducción:
Los nitritos pueden encontrarse en las aguas, aunque generalmente en dosis pequeñas. Provienen o de una oxidación incompleta del amoniaco, cuya nitrificación no se completa totalmente, o de una reducción de los nitratos bajo la influencia de una acción desnitrificante.
Un agua que contiene nitritos puede considerarse como sospechosa. Sin embargo, para la interpretación definitiva de los resultados, será necesario tener en cuenta los contenidos de nitratos, de nitrógeno amoniacal, de materias orgánicas y el examen bacteriológico. Es importante señalar que las aguas que están en contacto con ciertos terrenos y ciertas conducciones pueden contener nitritos independientemente de toda mancha. Se encuentra también algunas veces los nitritos no sospechosos en las aguas pobres en oxígeno. Su presencia se ha señalado en las aguas de lluvia y en las que provienen de la fundición de las nieves. Son también susceptibles de formarse bajo la acción de bacterias y a temperaturas elevadas a partir del amoníaco que proviene de la esterilización por las cloraminas originadas durante la desinfección por reacción con el amoniaco.
Desde el punto de vista de la toxicidad, es preciso tener en cuenta que los nitritos pueden tener una acción metahemoglobinizante como la indicada a propósito de los nitratos. También parece que ciertos tipos de cánceres pueden tener por origen la presencia de nitrosamina en la alimentación. El origen de estos productos puede ser exógeno (vegetales, alcoholes, productos de síntesis) o endógeno (formación in vivo a partir de aminas). En este último caso, su formación en el organismo se hace a partir de las aminas secundarias, que se encuentran en la alimentación (pescados, conservas…) o que puede metabolizarse a partir de las substancias químicas de síntesis (medicamentos, prótidos…)
Material:
- HCl 37%
- Ácido sulfanílico
- Agua destilada.
- Cloruro de amonio.
- Amoniaco.
- Triclorometano estabilizado con etanol.
- Fenol.
- Solución madre de nitritos (1000 p.p.m.) ya preparada.
- Reactivo de Zambelli:
- Diluir 260 ml de HCl 37% con 500 ml de agua destilada.
- Añadir 5g de ácido sulfanílico y 7.5g de fenol calentado suavemente hasta disolución.
- Dejar enfriar y agregar 135g de NH4Cl.
- Cuando todo esté disuelto completar hasta 1 litro con agua destilada.
- Espectrofotómetro de UV-visble.
Procedimiento:
- Se toman 50 ml de cada patrón, blanco y muestra a analizar.
- Se añaden 2 ml del reactivo de Zambelli.
- Se mezcla y se deja reaccionar durante 10 minutos.
- A continuación se añaden 2 ml de NH3 al 25% y se esperan 5 minutos.
- Posteriormente medir la absorbancia a 425 nm en cubeta de 1 cm de paso óptico.
Actividades:
1. Práctica que se realizará en grupos de 4 personas, cada grupo traerá un bote de agua de diferentes pozos.
2. Veremos la cantidad de nitritos de cada agua y estudiaremos si esta agua cumple el porcentaje estipulado por ley para que sea potable.
3. Por último, cada alumno tendrá que exponer las diferentes conclusiones sobre el contenido de nitritos presentes en dichas aguas y cuáles son las posibles actividades que incrementan dicho contenido. Explicando las consecuencias que esto puede conllevar.
Referencias bibliográficas:
- Manual de laboratorio del curso de Auxiliar de laboratorio y control de calidad del centro de Formación Ocupacional de Don Benito.
Autor: Fátima Lozano Chico
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